【碘和硫代硫酸钠反应方程式】在化学实验中，碘（I₂）与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）之间的反应是一个常见的氧化还原反应，常用于滴定分析中，特别是在测定溶液中碘含量时。该反应具有明显的颜色变化，便于观察反应的进行。
一、反应原理总结
碘是一种弱氧化剂，而硫代硫酸钠则是一种较强的还原剂。在酸性条件下，碘可以被硫代硫酸钠还原为碘离子（I⁻），而硫代硫酸钠则被氧化为硫酸根（SO₄²⁻）。此反应常用于定量分析，尤其是在碘量法中。
反应的总化学方程式如下：
$$
\text{I}_2 + 2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6
$$
或简化为：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
二、反应关键点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 氧化剂 | 碘（I₂） |
| 还原剂 | 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃） |
| 反应条件 | 酸性环境（如加入H₂SO₄） |
| 产物 | 碘化钠（NaI）、硫代硫酸钠被氧化为四硫酸钠（Na₂S₄O₆） |
| 特点 | 颜色变化明显，碘由棕黄色变为无色，适合指示终点 |
三、反应过程简述
1. 初始状态：碘溶液呈棕黄色，硫代硫酸钠为无色溶液。
2. 混合后：两者混合后，碘被还原为碘离子，溶液逐渐褪色。
3. 终点判断：通常使用淀粉作为指示剂，当碘完全被还原后，蓝色消失，表示反应完成。
四、应用领域
- 定量分析：用于测定溶液中的碘含量。
- 滴定实验：在碘量法中，常用作标准溶液。
- 工业检测：在水处理、食品添加剂检测等领域有广泛应用。
通过上述总结可以看出，碘与硫代硫酸钠的反应不仅具有明确的化学计量关系，还具备直观的实验现象，是化学教学和分析实验中的重要环节。
