【氨气为什么不能用无水氯化钙干燥】在化学实验中，气体的干燥是一个重要的步骤，目的是去除气体中的水分，防止其对后续反应或实验结果造成干扰。然而，并非所有干燥剂都适用于所有气体。例如，氨气（NH₃）就不能使用无水氯化钙（CaCl₂）作为干燥剂。以下将从原理、反应过程及替代方案等方面进行总结。
一、原理分析
无水氯化钙是一种常见的干燥剂，因其吸湿性强、价格低廉而被广泛用于干燥多种气体。它能够吸收水分并形成相应的水合物，如CaCl₂·6H₂O。然而，氨气与无水氯化钙之间会发生化学反应，而不是简单的物理吸附，因此无法有效干燥氨气。
反应方程式：
$$
\text{NH}_3 + \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{NH}_4\text{Cl}
$$
该反应生成了氢氧化钙和氯化铵，不仅消耗了干燥剂，还可能对实验环境造成污染，甚至影响后续实验的准确性。
二、总结对比表
| 干燥剂名称 | 是否适用于氨气 | 原因说明 |
| 无水氯化钙（CaCl₂） | ❌ 不适用 | 氨气与无水氯化钙发生化学反应，生成氢氧化钙和氯化铵，失去干燥能力 |
| 浓硫酸（H₂SO₄） | ✅ 适用 | 能有效吸收水分，且不与氨气发生反应（需注意浓度控制） |
| 碱石灰（CaO + NaOH） | ✅ 适用 | 对氨气有良好的干燥效果，且不会与之发生反应 |
| 五氧化二磷（P₂O₅） | ✅ 适用 | 强效干燥剂，适合干燥碱性气体如氨气 |
三、替代方案推荐
由于无水氯化钙不适合干燥氨气，实验中常选择以下几种干燥剂：
1. 浓硫酸：具有强脱水性，但需注意其对玻璃器皿的腐蚀性；
2. 碱石灰：由氧化钙和氢氧化钠组成，能有效吸收水分，同时不与氨气反应；
3. 硅胶：虽吸水性较弱，但可重复使用，适用于低湿度环境下的干燥。
四、结论
综上所述，氨气不能用无水氯化钙干燥，是因为二者会发生化学反应，导致干燥剂失效并产生副产物。在实际操作中，应根据气体性质选择合适的干燥剂，以确保实验的准确性和安全性。
