硫酸亚铁铵（(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）是一种常见的化学试剂，在实验室和工业生产中有着广泛的应用。它具有良好的溶解性与稳定性，常用于滴定分析、污水处理以及金属加工等领域。本文将简要介绍硫酸亚铁铵的基本性质及其配制步骤。

一、硫酸亚铁铵的基本特性

硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，易溶于水但难溶于乙醇。在空气中稳定，但在光照或加热条件下容易分解。其溶液呈酸性，因此在使用时需注意避免接触皮肤和眼睛。

二、配制所需材料及设备

- 化学原料：

- 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）

- 硫酸铵[(NH4)2SO4]

- 蒸馏水

- 实验器材：

- 容量瓶

- 烧杯

- 搅拌棒

- 天平

三、具体操作步骤

1. 称量原料

根据需求计算出所需的硫酸亚铁和硫酸铵的质量。通常情况下，每升溶液需要约25克硫酸亚铁和18克硫酸铵。

2. 溶解硫酸亚铁

在干净的烧杯中加入适量蒸馏水，并加热至温热状态。然后缓慢加入称好的硫酸亚铁粉末，边加边搅拌直至完全溶解。

3. 添加硫酸铵

待硫酸亚铁完全溶解后，继续向其中加入预先称量好的硫酸铵，并充分搅拌混合均匀。

4. 定容至指定体积

将上述混合液小心转移至容量瓶内，用少量蒸馏水冲洗烧杯并倒入容量瓶，直至总体积达到预定值（如1升）。摇晃容量瓶使溶液均匀混合。

5. 储存与标记

最终得到的硫酸亚铁铵溶液应密封保存于阴凉干燥处，并在外包装上标明溶液浓度及相关信息。

四、注意事项

- 整个过程应在通风良好的环境中进行，避免吸入有害气体。

- 使用的所有玻璃器皿必须清洁无污染，以免影响实验结果。

- 若发现溶液颜色异常或出现沉淀，则表明可能存在质量问题，请勿继续使用。

通过以上步骤即可成功配制出合格的硫酸亚铁铵溶液。希望本指南能够帮助大家顺利完成相关实验任务！